اگر ∆S مثبت باشد، این بدان معناست که بی نظمی جهان از واکنش دهنده ها به محصولات افزایش می یابد. این نیز مطلوب است و اغلب به معنای ساخت مولکول های بیشتر است. بیایید از منظر کیفی به این موضوع نگاه کنیم. واکنشی را در نظر بگیرید که به نفع محصولات در حالت تعادل باشد.
چگونه تشخیص می دهید که دلتا S برای یک واکنش مثبت است یا منفی؟
هنگام پیش‌بینی اینکه آیا یک واکنش فیزیکی یا شیمیایی افزایش یا کاهش آنتروپی خواهد داشت، به مراحل گونه‌های موجود نگاه کنید. «بزهای کوچولو احمقانه» را به خاطر بسپارید تا به شما کمک کند تا در مورد آن صحبت کنید. می گوییم «اگر آنتروپی افزایش یافته باشد، دلتا S مثبت است» و «اگر آنتروپی کاهش یافته باشد، دلتا S منفی است. است.
وقتی دلتا S منفی است به چه معناست؟
A دلتای منفی S مربوط به فرایند خود به خودی است وقتی که قدر Tدلتا S کمتر از دلتای H باشد (که باید منفی باشد). دلتا G=دلتا H - (Tdelta S). دلتای S منفی به این معنی است که محصولات دارای آنتروپی کمتری نسبت به واکنش دهنده ها هستند که به خودی خود خود به خود نیست.
آیا وقتی دلتا S مثبت است آنتروپی افزایش می یابد؟
جایی که دلتا ng تغییر در مول های گاز است (آخری - اولیه). آنتروپی، S، یک تابع حالت است و معیاری برای بی نظمی یا تصادفی بودن است. تغییر آنتروپی مثبت (+) به معنای افزایش بی نظمی است. جهان به سمت افزایش آنتروپی تمایل دارد.
آیا دلتا H و دلتا S می توانند باشندمثبت؟
انرژی آزاد گیبس به آنتالپی، آنتروپی و دما مربوط می شود. وقتی دلتا H منفی و دلتا S مثبت باشد همیشه یک واکنش خود به خودی رخ می دهد، و زمانی که دلتا H مثبت و دلتا S منفی باشد، واکنش همیشه غیر خود به خودی خواهد بود.
