به طور کلی، یک گاز بیشتر شبیه یک گاز ایده آل عمل می کند در دمای بالاتر و فشار کمتر، زیرا انرژی پتانسیل ناشی از نیروهای بین مولکولی در مقایسه با انرژی جنبشی ذرات کمتر می شود. ، و اندازه مولکول ها در مقایسه با فضای خالی بین آنها کمتر می شود.
گازهای واقعی در چه شرایطی رفتار ایده آل دارند؟
سیستم هایی با فشار بسیار کم یا دمای بالا امکان تخمین گازهای واقعی را به عنوان "ایده آل" فراهم می کنند. فشار کم یک سیستم به ذرات گاز اجازه می دهد تا نیروهای بین مولکولی کمتری را با سایر ذرات گاز تجربه کنند.
وقتی یک گاز ایده آل رفتار می کند به چه معناست؟
قانون گاز ایده آل فرض می کند که گازها رفتار ایده آل دارند، به این معنی که آنها به ویژگی های زیر پایبند هستند: (1) برخوردهایی که بین مولکول ها اتفاق می افتد کشسان هستند و حرکت آنها بدون اصطکاک است، به این معنی این که مولکول ها انرژی خود را از دست ندهند. (2) حجم کل مولکول های منفرد قدر کوچکتر است …
در چه شرایطی یک گاز واقعی از معادله گاز ایده آل تبعیت می کند؟
در نتیجه، یک گاز واقعی مانند یک گاز ایده آل بدون حجم و بدون نیروی جاذبه شروع به رفتار می کند. بنابراین، برای نتیجه گیری، می توان گفت که گازهای واقعی از رفتار گاز ایده آل در دماهای بالا و فشار پایین تبعیت می کنند. نکته: معادله گاز ایده آل را معادله گاز ایده آل می نامند.
آیا گازهای واقعی از PV nRT تبعیت می کنند؟
گازهای واقعی از گاز ایده آل تبعیت می کنندمعادله PV=RT در دمای بالا و فشار پایین. گازهای واقعی تحت هر شرایط دما و فشار از قوانین گاز ایده آل تبعیت نمی کنند.
