ترکیب ریاضی تغییر آنتالپی و تغییر آنتروپی اجازه می دهد تا تغییر در انرژی آزاد محاسبه شود. یک واکنش با مقدار منفی ΔG انرژی آزادرا آزاد می کند و بنابراین خود به خود است. واکنشی با ΔG مثبت غیر خودبخودی است و به نفع محصولات نیست.
چگونه می دانید که یک واکنش خود به خودی است یا غیرخودبخودی؟
1: واکنش های احتراق، مانند این آتش، واکنش های خود به خودی هستند. هنگامی که واکنش شروع می شود، به خودی خود ادامه می دهد تا زمانی که یکی از واکنش دهنده ها (سوخت یا اکسیژن) از بین برود. یک واکنش غیر خود به خودی واکنشی است که به نفع تشکیل محصولات در مجموعه شرایط معین نیست.
چگونه می دانید که این یک واکنش خود به خودی است؟
واکنش خود به خود واکنشی است که در مجموعه ای از شرایط معین بدون مداخله رخ می دهد. واکنش های خود به خودی با افزایش آنتروپی کلییا اختلال همراه است. اگر انرژی آزاد گیبس منفی باشد، واکنش خود به خود است، و اگر مثبت باشد، غیر خود به خود است.
نمونه هایی از واکنش های خود به خودی چیست؟
بیشتر واکنش های شیمیایی خودبه خود گرمازا هستند - آنها گرما را آزاد می کنند و محیط اطراف خود را گرم می کنند: برای مثال: سوختن چوب، آتش بازی و فلزات قلیایی اضافه شده به آب. وقتی یک اتم رادیواکتیو شکافته می شود، انرژی آزاد می کند: این یک واکنش هسته ای خود به خود و گرمازا است.
آیا معکوس a استواکنش خود به خود غیر خود به خودی؟
فرآیندی که در یک جهت تحت مجموعه ای از شرایط خاص خود به خود است غیرخودبخودی در جهت معکوس است. برای مثال، در دمای اتاق و فشار اتمسفر معمولی، یخ خود به خود ذوب می شود، اما آب خود به خود یخ نمی زند.
