از آنجایی که آب یک ترکیب قطبی است، نیروهای جاذبه الکترواستاتیکی را کاهش می دهد و در نتیجه یون های آزاد در محلول آبی ایجاد می شود. بنابراین، ترکیبات الکترو ظرفیتی حل می شوند. … حلال های آلی غیر قطبی هستند. بنابراین، اینها در ترکیبات کووالانسی غیرقطبی حل می شوند. برای بسیاری از مولکول‌ها، اشتراک الکترون‌ها به هر اتم اجازه می‌دهد تا معادل یک پوسته ظرفیت کامل، مطابق با یک پیکربندی الکترونیکی پایدار، به دست آورد. https://en.wikipedia.org › wiki › Covalent_bond
پیوند کووالانسی - ویکی پدیا
چرا ترکیبات الکتریکی محلول در آب اما نامحلول در حلال های آلی هستند؟
ترکیبات الکترو ظرفیتی/یونی دارای نیروی جاذبه بین یونی قوی بین یونهای تشکیل‌دهنده آن هستند که تنها توسط آب می‌تواند شکسته شود. حلالهای آلی برای انجام این کار به اندازه کافی قوی نیستند. از این رو، آب در حلال های آلی نامحلول است.
چرا ترکیبات الکتریکی در آب محلول هستند اما در نفت سفید محلول نیستند؟
آب با پیوند هیدروژنی پیوند یونی را می شکند، زیرا خود آب پیوند یونی و ماهیت قطبی تری دارد. بسیاری از حلال های دیگر مانند نفت سفید و بنزین قادر به شکستن پیوند یونی نیستند. از این رو، نمی توان آنها را حل کرد، و همه آنها پیوندهای کووالانسی دارند و ماهیت آنها غیر قطبی است.
هستندترکیبات الکتریکی محلول در حلال های قطبی؟
ترکیبات الکترو ظرفیتی محلول در حلالهای قطبی مانند آب و نامحلول در حلالهای غیر قطبی مانند نفت سفید، بنزن و غیره هستند. در حلال‌ها، نیروی نگه‌دارنده مولکول‌ها در کنار هم کاهش می‌یابد و در نتیجه آنها را در حلال‌ها محلول می‌کند.
آیا ترکیبات الکتریکی در آب محلول هستند؟
از آنجایی که آب یک ترکیب قطبی است، نیروی جاذبه الکترواستاتیکی را کاهش می دهد و در نتیجه یون های آزاد در محلول آبی ایجاد می شود. بنابراین، ترکیبات الکترو ظرفیتی حل می شود.
