اگر ΔG=0، سیستم در حالت تعادل است. اگر ΔG>0، فرآیند همانطور که نوشته شده است خود به خود نیست، بلکه به طور خود به خود در جهت معکوس رخ می دهد.
وقتی دلتا جی صفر باشد چه اتفاقی می افتد؟
هنگامی که Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta، متن شروع، G، متن پایان، برابر است، 0، سیستم در تعادل است و غلظت محصولات و واکنش دهنده ها ثابت خواهند ماند.
چرا انرژی آزاد گیبس صفر است؟
بنابراین، اگر انرژی آزاد در یک واکنش مثبت باشد، واکنش معکوس خود به خود رخ می دهد. اکنون تعادل صرفاً نقطه‌ای است که در آن هیچ تغییر خالصی رخ نمی‌دهد، یعنی غلظت‌های یک سیستم در طول زمان تغییر خالصی ندارند. بنابراین آنتروپی(S) و آنتالپی (H) نیزتغییر نمی کنند. بنابراین، dG=0.
وقتی Δ G صفر است به چه معناست؟
اگر چنین اتفاقی بیفتد که محصولات و واکنش دهنده ها به طور مساوی در تعادلمورد پسند قرار گیرند، ∆G° صفر است، اما ∆G° لزوما صفر در حالت تعادل نیست. اگر چنین است، واکنش باید از واکنش دهنده های بیشتری استفاده کند، مقدار Q را کاهش داده و اجازه دهید ∆G به صفر برسد، یعنی اجازه دهید تعادل برقرار شود.
انرژی رایگان گیبس دقیقاً چیست؟
انرژی آزاد گیبس (با ژول در SI اندازه گیری می شود) حداکثر مقدار کار غیر انبساط است که می توان از یک سیستم بسته ترمودینامیکی استخراج کرد (سیستمی که می تواند تبادل کند. گرما کند و با محیط اطرافش کار کند، اما مهم نیست).
