در یک فرآیند ایزوباریک برای یک گاز تک اتمی، گرما و تغییر دما معادله زیر را برآورده می کنند: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. برای یک گاز ایده آل تک اتمی، گرمای ویژه در فشار ثابت 52R 5 2 R است.
آیا Q 0 در یک فرآیند ایزوباریک است؟
اگر گرما به سیستم اضافه شود، Q > 0. یعنی در طول انبساط/گرمایش همسان، گرمای مثبت به گاز یا معادل آن به محیط اضافه می شود. گرمای منفی دریافت می کند. مجدداً، گاز گرمای مثبتی از محیط دریافت می کند.
چگونه Q را برای فرآیند ایزوکوریک محاسبه می کنید؟
برای فرآیند ایزوکوریک: δQ=vCvmdT (که در آن Cvm یک ظرفیت گرمایی مولی در حجم ثابت): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. برای یک فرآیند همسان: δQ=vCpmdT (که در آن Cpm ظرفیت گرمایی مولی در فشار ثابت است).
چگونه Q کار را محاسبه می کنید؟
قانون اول ترمودینامیک به صورت ΔU=Q − W ارائه می شود، که در آن ΔU تغییر در انرژی داخلی یک سیستم است، Q انتقال حرارت خالص است (مجموع از کل انتقال حرارت به داخل و خارج از سیستم)، و W کار خالص انجام شده است (مجموع تمام کارهای انجام شده روی یا توسط سیستم).
W=- ∆ U چیست؟
31, 811 8, 656. donaldparida گفت: در نتیجه، معادله W=-ΔU (به این معنی که کار انجام شده منفی تغییر در انرژی پتانسیل است) و این واقعیت که انرژی پتانسیل aزمانی که نقطه مرجع در بینهایت گرفته شود همیشه منفی است، هیچ ارتباطی با یکدیگر ندارند.
