چون یون های تماشاگر در واقع در شیمی واکنش شرکت نمی کنند، شما همیشه نیازی ندارید آنها را در یک معادله شیمیایی بگنجانید.
آیا ضرایب را در یون های تماشاگر لحاظ می کنید؟
ابتدا معادله مولکولی را بنویسید و متعادل کنید و مطمئن شوید که همه فرمول ها درست هستند. سپس معادله یونی را بنویسید و تمام مواد آبی را به صورت یون نشان دهید. هر ضرایب را انجام دهید . … یونهای تماشاگر K + و Cl − هستند و قابل حذف هستند.
آیا از ضرایب در معادلات یونی استفاده می کنید؟
حتماً فرمول و بار هر یون را مشخص کنید، از ضرایب (اعداد جلوی گونه) استفاده کنید تا مقدار هر یون را نشان دهید، و بنویسید (aq) بعد از هر یون نشان می دهد که در محلول آبی است. در معادله یونی خالص، همه گونه های دارای (s)، (l)، و (g) بدون تغییر خواهند بود.
یونهای تماشاگر در کدام معادله قرار دارند؟
این یونها را یونهای تماشاگر می نامند زیرا اصلاً در واکنش شیمیایی شرکت نمی کنند (آنها فقط "نگاه می کنند"). معادله شیمیایی که بدون یون های تماشاگر نوشته می شود، معادله یونی خالص نامیده می شود. یک معادله یونی خالص فقط شامل آن دسته از یون ها یا ترکیباتی می شود که دچار تغییرات شیمیایی می شوند.
نمونه‌های یون تماشاگر چیست؟
نمونه‌های تعریف. یون تماشاگر یک است که در واکنش شیمیایی شرکت نمی کند ; آن موجود استهم قبل و هم بعد از واکنش انجام می شود. در محلول آبی هیپوکلرات سدیم (NaOCl، سفید کننده)، سدیم یک یون تماشاگر است: Na+ + OCl- + H 2O Na+ + HOCl + OH-
